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大家好！今年的四不像彩图今天让小编来大家介绍下关于水解反应定义（水解反应定义）的问题，以下是小编对此问题的归纳整理，让我们一起来看看吧。
文章目录列表:
-
- 水解的定义？
- 水解反应的定义
- 化学：水解反应的 概念。
- 水解反应定义是什么
水解的定义？
是一种
化工单元过程
，就是利用水将物质分解形成新的物质的过程。
物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）
(也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应)
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
①
弱酸根与水中的
H+
结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH
3
COO-
+
H2
O
←═→
CH3
COOH
+
OH-
②
弱碱离子与水中的
OH
-
结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH
4+
+
H2
O
←═→
NH3·
H2
O
+
H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的
pH
值更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根
[1]
和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的
pH
更接近
7
（常温下）。
如
0.10
mol/L
的
Na
2
CO3
的水解度为
4.2%
，
pH
为
11.6
，
而同一浓度的
(NH4)2
CO3
的水解度为
92%
，
pH
为
9.3
。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：
CH
3
COOC2
H5
+
H2
O
─→
CH3
COOH
+
C2
H5
OH
(C
6
H10
O5
)n
+
n
H2
O
─→
n
C6
H12
O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。
水解反应的定义
反应的解释(1) [reaction]∶化学变化 放热反应 (2) [response;repercussion;reaction]∶反响,机体对外界环境的 改变 或 刺激 产生的对应变化称为反应 反应不一样 详细解释 (1).谓响应反叛。 《后汉书·刘焉传》 ：“﹝ 赵韪 ﹞还共击 璋 （ 刘璋 ）， 蜀郡 、 广汉 、 犍为 皆反应。” (2).事物所引起的意见、 态度 或行动。 巴金 《 探索 集· 访问 广岛》 ：“我和 同行 的人谈起，他们的反应并不 强烈 。” 夏衍 《走险记》 二：“我无法 形容 那一 瞬间 的人们的反应。” 《羊城晚报》 1983.12.25：“上述几人的后排防守也好，重心低，反应快，移动迅速。” (3).犹 反映 ，再现。 瞿秋白 《＜鲁迅杂感选集＞序言》 ：“杂感这种文体……它的特点是更 直接 的更迅速的反应 社会 上的日常事变。” (4). 有机 体受体内或体外的刺激而引起的 相应 的活动。如含羞草的叶子因触动而闭合，变形虫遇 不同 物体而伸出或缩回假足，人服用 某种 药物而引起的身体不适，这些都是刺激所引起的反应。相声 《 麻醉 新篇》 ：“ 不是 医院 可怕 ，是我有个毛病，很多药我吃了有反应。” (5). 物质 受作用而引起变化的现象和过程。如：化学反应；热核反应。如：化学反应；热核反应。 词语分解 反的解释 反 ǎ 翻转，颠倒：反手（a．翻过手，手到背后；b．反掌）。 反复 。反侧。 翻转的，颠倒的，与“正” 相对 ：正反两方面的 经验 。反间（ 利用 敌人 的间谍，使敌人内部自相 矛盾 ）。反诉。反馈。适得其反。物极必反。 应的解释 应 （应） ī 该，当，又引申料想理该如此：应当。应该。应分（坣 ）。 应有尽有 。 回答： 答应 。喊他不应。应承。 随，即：“桓督诸将周旋赴讨，应皆平定”。 姓。 当该 应 （应） ì 回答或随声相和：
化学：水解反应的 概念。
告诉你，碳酸钠和水是不能反应的！正确的方程式是氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，所以之前有个人的回答是错误的！！当然水解反应的完整定义是：在水溶液中，能完全电离的盐溶液与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。。
水解反应定义是什么
物质与水发生的复分解反应。（例图：碳酸根离子分步水解）
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
①
弱酸根与水中的H+
结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO-
+
H2O
←═→
CH3COOH
+
OH-
②
弱碱离子与水中的OH-
结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+
+
H2O
←═→
NH3·H2O
+
H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。
如0.10
mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：
CH3COOC2H5
+
H2O
—→
CH3COOH
+
C2H5OH
(C6H10O5)n
+
nH2O
—→
nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。
正盐分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字太多，现拙了！
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑H2CO3-+OH-
（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH
6.亚胺的水解
ArCH=N-Ph→(H20
H+)
ArCHO+PhNH2
以上就是小编对于今年的四不像彩图水解反应定义（水解反应定义）问题和相关问题的解答了，水解反应定义（水解反应定义）的问题希望对你有用！
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